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2009年7月1日 阅读次数:665


计划工作简报-北京二中3期)

主编:常宏聽 编委:白明辉、佘平平

地址:东城区内务部街15号,
邮编:100010
电话:65262126聽
电子邮箱:aoxiangbjn2hs@126.com
2008年第4期目录 聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽

活动内容聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 聽(2)-(3)
一、翱翔计划:极稀溶液的配制 聽聽 北京二中 佘平平
聽 聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽
二、酸碱中和滴定 聽北京二中聽 佘平平

酸碱中和滴定实验报告 聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 (4)-(6)
一、酸碱中和滴定实验报告 聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 延庆一中聽聽聽聽聽 于雷
二、实验报告(测算硫酸浓度) 聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽北京市第十八中学 聽聽聽 钱美蔷
三、酸碱中和滴定实验报告聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 汇文中学 郁姗姗

学生收获、感想
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 7
活动内容
915 上午 北京二中自制餐实验室
翱翔计划:极稀溶液的配制 聽聽聽 北京二中 佘平平
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽
一、逐级稀释
聽 1、快速用点滴板得到 1ppm近似浓度
用胶头滴管、点滴板、 10%CuSO4溶液,说明 1ppm百万分之一
2、任务:利用 NaCl固体,配制约 10-5mol/L NaCl
二、有效数字: 0.2640 聽聽聽4
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 2.30*106 聽聽3
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 0.0050聽 聽聽2
聽聽反映测量精确程度
计算:加减法、乘除法
二中佘老师在讲解
915 下午 北京二中自制餐实验室
酸碱中和滴定
1、原理:利用中和反应,用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸。
2、滴定管的使用
1)滴定管的选择
2)使用前处理
3)液体体积测定
4)指示剂
5)误差分析
佘老师在指导
酸碱中和滴定实验报告
NaOH滴定HSO4
一、实验目的
测定未知H2SO4溶液的浓度;
学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。
二、实验原理
2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
NaOH标准溶液采用直接法配制获得。
三、实验过程
1、聽 用分析天平称取NaOH固体10.000g,在100ml烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌使其溶解。
2、聽 检查各个仪器是否有漏液现象。
3、聽 移入250ml容量瓶中,对玻璃棒和烧杯进行洗涤,加入蒸馏水至刻度线,配制成1mol/L的NaOH溶液。
4、聽 取10ml待测H2SO4溶液于锥形瓶中,向其滴加1-2滴酚酞试剂。
5、聽 将配制好的NaOH溶液注入润洗过的碱式滴定管中,记下初始刻度为3ml。
6、 用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
7、 读出此时碱式滴定管刻度为27ml。
8、 计算得CH2SO4=1.200mol/L。
四、误差分析
1、 开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡聽聽 结果偏高
2、 读数开始时仰视,终止时俯视聽聽 结果偏低
3、 洗净的碱管未用标准液润洗聽聽 结果偏高
4、 洗净的锥瓶用待测酸润洗聽聽 结果偏高
5、 用量筒取待测液聽聽 结果不准
6、 不小心使标准液滴入过量聽聽 结果偏高
7、 中和滴定的终点是指示剂变色点,故溶液一定不是中性,应呈弱碱性(酚酞变色:pH=8时,为浅红)聽聽 结果偏高
HSO4滴定NaOH
一、实验目的
测定未知NaOH溶液的浓度;
学习酸式滴定管的使用,练习滴定操作。
二、实验原理
2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
三、实验过程
1、检查各个仪器是否有漏液现象。
2、取10ml待测NaOH溶液于锥形瓶中,向其滴加1-2滴甲基橙试剂。
3、将配制好的1.2mol/L的H2SO4溶液注入润洗过的酸式滴定管中,记下初始刻度为3ml。
4、用H2SO4标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
5、读出此时酸式滴定管刻度为8.1ml。
6、计算得CNaOH=1.224mol/L。
四、误差分析
1、开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡聽聽 结果偏高
2、读数开始时仰视,终止时俯视聽聽 结果偏低
3、洗净的酸管未用标准液润洗聽聽 结果偏高
4、洗净的锥瓶用待测碱润洗聽聽 结果偏高
5、用量筒取待测液聽聽 结果不准
6、不小心使标准液滴入过量聽聽 结果偏高
7、中和滴定的终点是指示剂变色点,故溶液一定不是中性,应呈弱酸性(甲基橙变色: pH=3.1之前为红色 .pH=3.14.4,为橙色、 pH=4.4以后为黄色 .)聽聽 结果偏高
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 聽聽聽聽延庆一中聽聽聽聽聽 于雷
实验报告(测算硫酸浓度)
一、目的
测算出未知浓度硫酸溶液的浓度。
二、原理
取一定量未知浓度硫酸溶液,向其中滴加已知浓度的氢氧化钠溶液,直至恰好完全反应完毕。
浓度公式: C=C碱× V/V
三、步骤
聽聽聽聽 处理实验所需仪器;
聽聽聽聽 10毫升硫酸溶液于锥形瓶中;
聽聽聽聽 向其中滴加 2滴甲基橙溶液;
聽聽聽聽 配置 1mol/L的氢氧化钠溶液,将其装入碱式滴定管;
聽聽聽聽 将盛有 10毫升硫酸溶液的锥形瓶置于碱式滴定管下部,并开始滴入氢氧化钠溶液;
聽聽聽聽 滴至锥形瓶内溶液恰好变红即停止操作。
四、误差讨论
属于系统误差。
系统误差的原因有三点:
1.指示剂过多,颜色过深,反而不容易观察指示剂颜色的改变
2.指示剂本身也是一些弱酸、弱碱,加入过多,会消耗酸碱,造成终点误差
3.对单边指示剂,指示剂的用量可以改变变色范围
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 北京市第十八中学 聽聽聽 钱美蔷
酸碱中和滴定实验报告
实验目的 : 测未知 H2SO4浓度
实验原理 : H+ + OH- = H2O
实验步骤 :
⑴NaOH滴H2SO4
①配制1mol/L的NaOH溶液250ml,装入广口瓶备用.
②检查滴定管是否漏液,用配好的NaOH溶液润洗碱管
③在滴定管中倒入NaOH溶液,除气泡,记下刻度
④用移液管取10ml H2SO4放入锥形瓶中,并滴入几滴酚酞
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面,一手摇动锥形瓶,一手使滴定管中NaOH溶液一滴一滴滴入锥形瓶中,直待最后一滴滴下时溶液微微变红,静止30S后不变色,记下此时滴定管刻度
⑥计算NaOH溶液溶液用量VNaOH
⑦由2CH2SO4 V H2SO4 =CNaOH VNaOH,可计算 H2SO4浓度
⑧实验数据 CNaOH :1mol/L
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 VNaOH: 23ml
聽聽聽聽聽聽聽 聽聽聽聽V H2SO4 :10ml
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 C H2SO4 :1.150 mol/L
H2SO4滴NaOH
①聽聽聽聽 配制1mol/L的NaOH溶液250ml,装入广口瓶备用.
②聽聽聽聽 检查滴定管是否漏液,用 H2SO4溶液润洗碱管
③聽聽聽聽 在滴定管中倒入 H2SO4溶液,除气泡,记下刻度
④聽聽聽聽 用移液管取20mlNaOH溶液放入锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙
⑤聽聽聽聽 把锥形瓶放在滴定管的下面,一手摇动锥形瓶,一手使滴定管中 H2SO4溶液一滴一滴滴入锥形瓶中,直待最后一滴滴下时溶液变为橙色,静止30S后不变色,记下此时滴定管刻度
⑦由2C H2SO4 V H2SO4 =CNaOH VNaOH,可计算 H2SO4浓度
聽⑧ 实验数据 CNaOH :1mol/L
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 VNaOH: 20ml
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 V H2SO4 :8.5ml
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 C H2SO4 :1.176 mol/L
误差分析
⑴系统误差,仪器精确位数不同,由于指示剂的变色范围引起的误差等。
⑵读数不准确,滴定管,仰视偏大,俯视读数偏小.
⑶滴定管中有气泡。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡作标准液体积计算,造成测定结果浓度偏高.
⑷没有润洗滴定管,润洗锥形瓶或不符合移液管的使用方法(需不需要吹)。
⑸效数字取错。
⑹NaOH溶液潮解或有杂质,使NaOH溶液浓度不准确。
汇文中学 郁姗姗
学员收获、感想
聽聽聽聽聽聽聽聽
《活动感想》
08.09.15,我们在北京二中进行了实验的学习,又进行了实验。下面谈一下我的感想。
一、这次活动让我收获了很多知识。这次我们学习了逐级稀释法、有效数字的处理和酸碱中和的滴定。
二、在实验中,在老师的指导下,我们进行了极稀溶液的配制和利用酸碱中和滴定,测定酸和碱的浓度。练习了移液管、酸碱滴定管等仪器的使用,并锻炼了自己的动手能力。
三、在实验的过程中,有很多不严谨的地方都得到了老师的指点,也让我体会到了科学的严谨性和操作的规范性。
总之,通过这次实验活动,即收获了知识,又收获了实践经验。
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽 延庆一中聽 于雷
聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽


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